Reacción del trioxodisulfato de disodio (tiosulfato) con cloruro de hidrógeno
En este trabajo se estudia el efecto de la concentración y de la temperatura en la velocidad de reacción.
Para ello se hace reaccionar tiosulfato se sodio con ácido clorhídrico.
Na2S2O3 + 2 HCl ---> S + SO2 + 2 NaCl +H2O
El azufre formado enturbia la disolución y este efecto se utiliza para medir el tiempo invertido en el proceso
y así establecer la influencia de la concentración y de la temperatura.
Enlace al guión de laboratorio.
Material
- Cloruro de hidrógeno 2M |
.
Para obtener buenos resultados se necesita una buena transparencia del sistema, es aconsejable utilizar vasos de vidrio
en lugar de vasos de plástico. |
Comentarios a la preparación del montaje
- La preparación de ambas disoluciones no es simple para los alumnos.
La disolución de HCl se suele hacer a partir de disolución al 35% de HCl de densidad 1,19 g/l.
Por tanto los cálculos incluyen riqueza y densidad, adecuado para bachillerato, pero no tanto para secundaria.
- La disolución de tiosulfato se suele hacer a partir de sólido pentahidratado Na2S2O3·5H2O.
Por tanto hay que incluir esta agua de hidratación en el cálculo de la masa necesaria.
- Pipetear 5 cm3 de HCl 2M exige el uso de peras de goma o jeringuillas de pipeta como medida de seguridad.
Una alternativa es medir los 5 cm3 con una probeta de 10 cm3.
Aspectos didácticos
Este trabajo pretende:
- Preparar disoluciones a partir de sustancias no puras sólidos con agua de hidratación.
- Comparar experimentalmente el efecto sobre la velocidad de reacción de la concentración y la temperatura.
- Aplicar la teoría de colisiones para explicar el efecto sobre la velocidad de reacción de la concentración y la temperatura.
La preparación de las disoluciones es un trabajo de laboratorio en sí misma.
La disolución de cloruro de hidrógeno implica el trabajo previo con riquezas y densidades y queda muy
al límite del alumnado de secundaria.
Hay que plantearse que la disolución de cloruro de hidrógeno esté preparada previamente.
La preparación de la disolución de Na2S2O3·5H2O es más asequible,
al incluir únicamente el agua de hidratación.
Es interesante hacerles ver que las masas moleculares que están en las etiquetas de los frascos de reactivos
ya tienen incorporada ese agua de hidratación.
 Preparación de la disolución |
 Antes de reaccionar |
 Comienza la turbidez |
 Avanza la turbidez |
 Cerca del punto final |
 Desaparición de la cruz de referencia |
 Resultados a diferentes concentraciones |
Reacción con 16 g/l de tiosulfato
Reacción con 24 g/l de tiosulfato
Reacción con 32 g/l de tiosulfato
Reacción con 40 g/l de tiosulfato
Reacción con 50 g/l de tiosulfato
